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1.硝酸银标准溶液的滴定度T=1mgcl/ml,即1ml硝酸银溶液相当于1mg氯,1mg氯的摩尔数为:1/(35.5*1000). 2.因为氯的摩尔数与硝酸银的摩尔数相等,故硝酸银的摩尔浓度为:1/(35.5*1000)/(1/1000) 3.故硝酸银(T=1mgcl/ml)标准溶液配制:称取1/(35.5*1000
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硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml。配制:取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀。标定:取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g, 精密称定,加水50ml使溶解,再加
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二苯胺在酸性条见下被硝酸根离子氧化,生成呈蓝色的醌式联二苯胺。这个反应的历史很古老,19世纪末就被发现了,当时用于法医上检验枪弹中的硝酸盐。不限于硝酸盐,许多氧化剂(如溴酸盐)尤其是单电子转移类氧化剂(如高铁盐)都与二苯胺有类似的显色反应
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一般硝酸的质量分数为70%,如果要配制1升0.5mol/L的硝酸,70%硝酸的用量是63*0.5/0.7=45克,即称取45克硝酸在搅拌的同时加水定容至1升即可。溶液中两种液体混合后,有水的无论水的多少都为溶剂,另一个为溶质,如果没有水,量多的就为溶剂,量少的为溶质。
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形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度1.50(无水) [11] ,熔点-42℃(无水),沸点83℃(无水)。对于稀硝酸,一般认为浓稀之间的界线是6mol/L,市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右,而工业级浓硝酸浓度
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知道,HNO3和NaOH按物质的量为1:1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为:C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为:C(HNO3)和V(HNO3),则有:C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V
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知道,HNO3和NaOH按物质的量为1:1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为:C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为:C(HNO3)和V(HNO3),则有:C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V
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亚硝酸盐含量,由总量减去样品中原有的亚硝酸盐含量,即得硝酸盐含量。2. 试剂① 氨缓冲溶液(pH9.6~9.7) 量取20mL盐酸,加50mL水,混匀后加50mL氨水,再加水稀释至1000mL,混匀。② 稀氨缓冲液 量取50mL氨
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分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g,加少量水使之溶解,定量转入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度。较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如,光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称
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EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理;2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二钠盐(Na2H2Y·2H2O